Bicarbonatul de sodiu poate reacționa atât cu acizi, cât și cu baze, astfel încât valoarea ph nu ar trebui să fie nici prea mare, nici prea mică, aproape de soluția neutră cu un interval de ph de (6,9).
Bicarbonat de sodiu (NaHCO3), cunoscut în mod obișnuit ca bicarbonat de sodiu.
Cristale albe mici, mai puțin solubile în apă decât carbonatul de sodiu. Este, de asemenea, un fel de substanță chimică industrială. Când solidul este peste 50 ℃, se descompune treptat în carbonat de sodiu, dioxid de carbon și apă și se descompune complet la 270 ℃.
Bicarbonatul de sodiu este o sare acidă formată prin neutralizarea bazei puternice și a acidului slab. Această proprietate îi permite să fie utilizat ca agent de dospire în prepararea alimentelor.
Bicarbonatul de sodiu va rămâne după acțiune, utilizarea excesivă va face ca produsul finit să aibă un gust alcalin.
Proprietăți chimice:
Căldura se dizolvă ușor.
A se descompune încet în aer umed.
Aproximativ 50 ℃ începe reacția CO2, în total 100 ℃ în carbonat de sodiu. Se descompune rapid în acid slab și soluția sa apoasă începe să descompună dioxidul de carbon și carbonatul de sodiu la 20 ℃ și toate se descompun la punctul de fierbere.
Soluția neterminată din apă rece a prezentat o reacție doar ușor alcalină la
hârtie de testare a fenolftaleinei. Valoarea pH-ului de 0,1mol / L soluție apoasă preparată la 25 ℃ este 8,3. Toxicitate scăzută, doză jumătate letală (șobolani, prin gură) 4420mg / kg.
1. Reacția cu acidul
Reacție cu HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
Cu răspuns CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. Reacția cu alcalii
Reacție cu hidroxid de sodiu:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Reacție cu hidroxid de calciu: Doza de bicarbonat de sodiu trebuie să fie fie excesivă, fie mică.
O cantitate mică de: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
O cantitate mare de: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Reacția cu sare
Reacție cu sulfat de cupru:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hidroliză
Hidroliză dublă cu clorură de aluminiu: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Dublă hidroliză cu sulfat de aluminiu: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4.încălzire
Descompunere termică: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. ionizare
Ecuația de ionizare a bicarbonatului de sodiu: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Bicarbonat de sodiu de calitate alimentară
Spre deosebire de soda industrială (carbonat de sodiu) și bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu), bicarbonatul de sodiu este fabricat din soluție de sodiu sau cristale care absorb dioxidul de carbon.
Deci, în unele locuri, bicarbonatul de sodiu este numit și sodiu comestibil.
Bicarbonatul de sodiu este solid, rotund, alb și solubil în apă.
Sarea unică este: sarea pozitivă, sarea acidă, sarea bazică, bicarbonatul de sodiu este sarea acidă formată după neutralizarea bazei puternice și a unui acid slab, care este ușor alcalin atunci când este dizolvat în apă.
În producția în masă de chifle aburite, bastoane de aluat prăjite și alte alimente, bicarbonatul de sodiu este adesea amestecat în făină și descompus în carbonat de sodiu, dioxid de carbon și apă după căldură. devin mai pufoși și carbonatul de sodiu va rămâne în alimente.
Pâinea aburită poate fi gustată cu prea multă sodă adăugată.
UTILIZĂRI:
Bicarbonatul de sodiu poate fi utilizat direct ca materie primă în industria farmaceutică pentru tratamentul supraîncărcării cu acid gastric.
Poate fi, de asemenea, utilizat în filmare, tăbăcire, pansament, topire, tratamentul termic al metalelor și industria fibrelor, cauciucului etc.
Este, de asemenea, utilizat ca detergent pentru lână și ca semințe înmuiate pentru agricultură.
