proprietăți chimice cu bicarbonat de sodiu
stabilitate
Este ușor de descompus atunci când este încălzit. Se descompun încet în aer umed. Reacția începe să formeze CO₂ la aproximativ 50 ° C și totul devine carbonat de sodiu la 100 ° C. Se descompune rapid în acid slab, iar soluția sa apoasă începe să descompună dioxidul de carbon și carbonatul de sodiu la 20 ° C și toate se descompun la Punct de fierbere. Soluția neagitată din apă rece reacționează doar ușor alcalină pe hârtia de testare a fenolftaleinei, iar alcalinitatea crește atunci când este plasată sau ridicată la temperatură. Soluția apoasă 0,1 moli / L proaspăt preparată la 25 ° C are un pH de 8,3. Toxicitate scăzută, LD50 (șobolan, oral) 4420mg / kg.
Cenușa de sodiu (carbonat de sodiu) și sodă de copt (bicarbonat de sodiu), care sunt diferite de alcaline industriale, sunt obținute din soluție sau cristale de cenușă de sodă după absorbția dioxidului de carbon. Prin urmare, bicarbonatul de sodiu este denumit și clorură de sodiu (pulbere) în unele locuri. Soda de coacere este solidă, rotundă, albă și ușor de dizolvat în apă.
Sarea unică este împărțită în: sare normală, sare acidă și sare de bază. Bicarbonatul de sodiu este o sare acidă generată după neutralizarea bazei puternice și a acidului slab și prezintă o alcalinitate slabă atunci când este dizolvată în apă.
Atunci când chiflele, fritterii și alte alimente producătoare de masă, apa de sodiu este adesea amestecată în tăiței și, după încălzire, este descompusă în carbonat de sodiu, dioxid de carbon și apă. Dioxidul de carbon și revarsarea vaporilor de apă, ceea ce poate face ca alimentul să fie mai pufos și carbonatul de sodiu rămâne în alimente. in. Poate fi gustat adăugând sodă în exces la chiflele aburite.
